新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合来来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在_______式滴定管内，原因是(文字叙述并用有关离子方程式表示)： ；若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_______色变为_______色。
(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第______种(填序号)。
①2.500 mol/L ②0.25 mol/L ③0.025mol/L
(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用C(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：
实验编号 | 待测盐酸体积(mL) | 滴入Na2CO3溶液体积(mL) |
1 | 20.00 | 18.80 |
2 | 20.00 | 16.95 |
3 | 20.00 | 17.05 |
根据以上数据计算时应带入的Na2CO3溶液体积为_________，求这种待测盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：C(HCl)=_________ 。
(4)若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
Fe3＋ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是(填选项)_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y试剂为____________(填化学式)，并调节溶液的pH在______范围。
(4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)_________________ __________。
(5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________(填化学式)；若要得无水CuCl2，请简述操作方法_________________________。
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。有如下的A~G请根据所学知识回答：
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，实验测得A的pH<7，原因是(用离子方程式表示)： ；在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。
(2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得B的pH>7，请分析B显碱性的原因： ____________________。
(3)C为Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 。若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。
(4)D为CH3COONa溶液，常温下，pH＝9的D中，水电离出来的c(OH－)＝________。
(5)E为某浓度的NH4Cl溶液，常温下， 测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Cl-)－c(NH4+)＝_____________ mol/L。
(6)F为Mg(OH)2溶液，求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度＝____________ mol/L(已知室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝3.2×10-11)。
(7)G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
关于下图所示的原电池，下列说法正确的是
A． 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
B．电子从锌电极通过电流表流向铜电极
C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
D．铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e-= H2↑
25 ℃时，H2SO3
HSO3-＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh为
A. 1×10－12 mol·L－1 B．1×10－2 mol·L－1 C. 1×10－10 mol·L－1 D. 无法确定
