Question

按要求填空：

（1）在S^2－、Fe^2＋、Fe^3＋、Mg^2＋、S、I^－、H^＋中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是________。

（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO＋HNO₃→N₂O₃＋H₂O  ②NH₃＋NO→HNO₂＋H₂O  ③N₂O₄＋H₂O→HNO₃＋HNO₂

其中你认为一定不可能实现的是____________。

（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______________。

①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂

②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃

③2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

若溶质中Cl^－与I^－共存，为了氧化I^－而Cl^－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。

Answer

（1）Fe3＋、Mg2＋、H＋ S2－、I－ Fe2＋、S

（2）②（3）KMnO4 FeCl3

【解析】

试题分析：

（1）根据元素化合价升降分析判断。元素处于最高价的只有氧化性，故只有氧化性的为Fe3＋、Mg2＋、H＋；元素处于最低价的只有还原性，故只有还原性的是S2－、I－；中间价态的既有氧化性又有还原性，故既有氧化性又有还原性的是Fe2＋、S。

（2）若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。N元素－3价与＋2价之间应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。

（3）由①知氧化性：FeCl3＞I2，还原性：I－＞Fe2＋；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3，还原性：Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2，还原性：Cl－＞Mn2＋，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。所以必须选择比Cl2氧化能力的差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。

考点：氧化还原反应