Question

取500mL Na₂CO₃溶液与300mL l mol．L^-1盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3：2。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为（    ）

A．0.4 mol·L^-1                         B．0.3 mol·L^-1

C．0.2 mol·L^-1                         D．0.5mol·L^-1

Answer

A

【解析】

试题解析: 将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中，盐酸过量，发生反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，首先发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生反应是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O．如果对两个过程，盐酸都过量，则两次产生CO2应该一样多，但两者不同，说明在第一个过程中盐酸完全反应，碳酸钠有剩余，第二过程中盐酸也完全反应，但有碳酸氢钠剩余，n（HCl）=0.3L×1mol/L=0.3mol，故第一个过程生成二氧化碳为0.3mol×1/2 =0.15mol，则第二个过程生成二氧化碳为0.15mol×2/3==0.1mol，故反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O中消耗的HCl为0.1mol，反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl中消耗的HCl为0.3mol-0.1mol=0.2mol，故碳酸钠的物质的量为0.2mol，物质的量浓度为0.2/0.5==0.4mol/L，故选A．

考点:考察碳酸钠与酸反应的规律