Question

标准状况下，质量相等的N₂、O₂、O₃ 三种气体，下列各项比较中正确的是

A．分子数：N₂<O₂

B．气体体积：N₂>O₂

C．原子数：O₂<O₃

D．气体体积：O₂<O₃

Answer

B

【解析】

试题分析：A．分子数N=n×NA=×NA，则质量相等的N2、O2，分子数之比等于摩尔质量的反比，所以分子数：N2>O2，故A错误；B．气体体积V=n×Vm=×Vm，则质量相等的N2、O2标准状况下气体体积：N2>O2，故B正确；C．因O2、O3质量相等，且都是由氧原子构成，则两者的原子数相等，故C错误；D．气体体积V=n×Vm=×Vm，则质量相等的O2、O3，标准状况下气体体积：O2>O3，故D错误；故选B。

考点：阿伏伽德罗定律及其推论