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某兴趣小组设计如下微型实验装置.实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;...

某兴趣小组设计如下微型实验装置.实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转,下列有关描述正确的是

A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl-Cl2↑+H2

B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红

C.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极

D.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e-=2Cl-

 

C 【解析】 试题分析:A、断开K2,闭合K1时,是电解池装置,电解饱和食盐水的总反应的离子方程式为2H2O + 2Cl- Cl2↑ + H2↑ + 2OH-;故A错误;B、断开K2,闭合K1时,是电解池装置,两极均有气泡产生,说明两极产生的气体分别是氢气和氯气,因此活泼金属Cu不能做阳极,Cu做阴极,石墨做阳极,阳极上(石墨电极上)氯离子离子失电子发生氧化反应,阴极上(Cu电极上)氢离子得到电子发生还原反应,依据水的电离平衡,氢氧根离子浓度增大酚酞变红;故B错误;C、断开K1,闭合K2时,发现电流表指针偏转,证明是原电池反应,形成氢氯燃料电池,石墨电极上产生的是氯气,做原电池正极;故C正确;D、断开K1,闭合K2时,发现电流表指针偏转,证明是原电池反应,形成氢氯燃料电池,据上述分析可知,Cu电极上产生了氢气,石墨电极上产生了氯气,因此铜做负极发生氧化反应,氢气失电子生成氢离子的反应;故D错误; 故选C。 【考点定位】考查原电池和电解质的工作原理 【名师点晴】本题考查学生原电池和电解质的工作原理,是一道物理电路和化学电池联系的一道综合题目。断开K2,闭合K1时,是电解池装置,两极均有气泡产生,说明两极产生的气体分别是氢气和氯气,因此活泼金属不能做阳极。断开K1,闭合K2时,发现电流表指针偏转,证明是原电池反应,石墨做原电池正极。  
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汽车尾气中,产生NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度TN2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A.温度T下,该反应的平衡常数K=

B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H0

 

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下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A.该溶液中,K+Fe2+C6H5OHBr-可以大量共存

B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2I-=Fe2+I2

C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+SO42-Ba2+3OH-=Fe(OH)3BaSO4

D1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe

 

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已知WXYZ为短周期元素,原子序数依次增大。WZ同主族,XYZ同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是(   )

A. 原子半径:XYZW

B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D. WX原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2

 

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NA为阿伏伽德罗常数值,下列有关叙述正确的是

A1molN24molH2反应生成的NH3分子数为2NA

B14g乙烯和丙烯混合气体中的原子数为2N

Clmol Fe溶于过硝酸,电子转移数为2 NA

D 标准状况下,2.24LCC14含有的共价键数为0.4 NA

 

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已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是

A.加入催化剂,减小了反应的热效应

B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率

CH2O2分解的热化学方程式:H2O2 H2O + O2 + Q

D.反应物的总能量高于生成物的总能量

 

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