Question

常温下，用0.10mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①和②所示溶液中：c(CH₃COO^-)<c(CN^-)

B．点①和②所示溶液中：c(CH₃COO^-)-c(CN^-)=c(HCN)-c(CH₃COOH)

C．点②和③所示溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．点③和④所示溶液中：c(Na⁺)> c(OH^-)> c(CH₃COO^-)> c(H⁺)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．点①的溶液中存在电荷守恒为c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)＞c(H+)，点②所示溶液中的电荷守恒为c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)＜c(H+)，二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO-)＞c(CN-)，故A错误；B．点①的溶液中存在物料守恒为c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)，点②所示溶液中的物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN) + c(CN-) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)，即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，故B正确；C．点②和点③所示溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，在③中Na元素的物质的量与醋酸的总物质的量相同，由于醋酸根离子要水解，所以c(Na+)＞c(CH3COOH)，所以c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，故C错误；D．点③中pH=7，则c(OH-)=c(H+)，则点③中c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)，故D错误；故选B。

【考点定位】考查酸碱混合溶液中离子浓度

【名师点晴】本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键，注意电荷守恒和物料守恒的应用。判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③质子守恒规律，质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。