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向分别盛有100ml水、100ml盐酸、100ml硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯...

向分别盛有100ml水、100ml盐酸、100ml硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中分别投入0.05molNa,Na完全反应,下列说法正确的是

A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有:2Na+2H2O=2Na+2OH+H2

B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,Z中的反应一定最剧烈

C.Z烧杯中一定会有Cu(OH)2沉淀生成

D.三个烧杯中生成的气体的量不一定相同

 

C 【解析】 试题分析:A.钠投入溶液中,发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应,钠与盐酸反应的实质为:2Na+2H+=2Na++H2↑,故A错误;B.盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性,所以X、Y、Z三种溶液中,氢离子浓度由大到小的顺序为:Y Z X,氢离子浓度越大,反应越剧烈,水中氢离子浓度最小,所以反应最缓和,故B错误;C.钠与硫酸铜溶液反应,方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,故C正确;D.依据得失电子守恒,可知相同量的钠失去电子数相同,生成氢气的量相同,故D错误;故选C。 【考点定位】考查钠的性质 【名师点晴】解题关键在于明确钠与溶液反应的实质,钠密度小于水,钠投入溶液中,发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应,溶液中氢离子浓度越大,反应越剧烈,生成的氢氧化钠又能够与硫酸铜发生复分解反应,据此解答。  
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宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载,“银针验毒”的原理是4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O,下列说法正确的是

A.X的化学式为AgS                  B.银针验毒时,空气中氧气失去电子

C.反应中Ag和H2S均是还原剂          D.每生成1mo1X,反应转移2mo1e-

 

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金属钠与下列溶液反应时,既有白色沉淀析出又有气体逸出的是

A.BaCl2溶液      B.K2SO4溶液        C.KCl溶液       D.Ca(HCO3)2溶液

 

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下列离子方程式书写正确的是

A.铜片放入稀硫酸中:Cu+2H+=Cu2++H2

B.将少量NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中:OH-+HCO3-=CO32-+H2O

C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

D.NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

 

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为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是

A.Na2CO3溶液(NaHCO3):选用适量NaOH溶液

B.NaCl溶液(MgCl2):加入稍过量的NaOH溶液,过滤,再加入稀盐酸至溶液呈中性

C.Na2O2粉末(Na2O):将混合物在氧气中加热

D.Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤

 

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用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B.100ml 0.5mol/LH2SO4溶液中含有的H原子数为0.1NA

C.25,1.01x105Pa,2.24LSO2中含有的原子数小于0.3NA

D.过氧化钠与足量水反应时当有NA个电子转移时生成氧气1mol

 

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