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常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡...

常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图,下列说法正确的是(   )

A.在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO42—)均相等

B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10-3mol·L-1

C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D.d点溶液通过蒸发可以变到c点

 

C 【解析】 试题分析:A.CaSO4饱和溶液中c(Ca2+)=c(SO42-),若加Na2SO4固体,c(SO42-)增大,c(Ca2+)减小,c(SO42-)>c(Ca2+),故A错误;B.根据图示数据,可以看出b点Qc=2×l0-5>Ksp,所以会生成沉淀,平衡向生成沉淀的方向进行,此时溶液中c(SO4-)会小于4×l0-3mol/L,由于c(Ca2+)>c(SO42-),则c(SO4-)小于3×l0-3mol/L,故B错误;C.Ksp是一常数,温度不变Ksp不变,在曲线上的任意一点Ksp都相等,故C正确;D.d为不饱和溶液,蒸发时硫酸根的浓度会增大,所以d点溶液通过蒸发不能变到c点,故D错误;故选C。 考点:考查沉淀溶解平衡的应用、图象分析应用、溶度积计算分析、平衡移动方向的判断。  
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考点分析:
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常温下0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定2000 mL 0.1000 mol/L 盐酸2000 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。若以HA表示酸,下列说法正确的是(    )

A.滴定盐酸的曲线是图2

B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A)

C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D.当0 mL< V(NaOH) <20.00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为  c(A) >c(Na+)> c(H+) > c(OH)

 

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在一定温度下,有A.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸,下列说法正确的是(  )

A.等物质的量浓度的三种酸的pH由大到小的关系为b>a>c

B.等物质的量浓度等体积的三种酸,与等浓度的NaOH溶液反应,消耗碱的体积由大到小的顺序是a=b=c

C.三者pH相同、体积相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a=b

D.三者pH相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则三者的初始反应速率大小关系为b >a>c

 

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在相同温度时,100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是(    )

AH+ 的物质的量                       B 醋酸的电离常数

C中和时所需NaOH的量               D H+的物质的量浓度

 

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已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:

(1)CuSO4+Na2CO3主要:Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2

次要:Cu2++CO32─=CuCO3

(2)CuSO4+Na2S主要:Cu2++S2─=CuS↓

次要:Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中正确的是 (     )

ACuS <Cu(OH)2<CuCO3                 BCuS >Cu(OH)2>CuCO3

CCu(OH)2>CuCO3>CuS                  DCu(OH)2<CuCO3<CuS

 

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有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L-1的2种溶液混合而成:CH3COONa与NaCl;CH3COONa与NaOH;CH3COONa与NaHSO4CH3COONa与NaHCO3,c(CH3COO)从大到小排序正确的是(  )

A.>>>                         B.>>>

C. >>>                        D.>>>

 

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