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25℃时,在10 mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液...

25℃时,在10 mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A.未加盐酸时:c(OH)>c(Na)= c(NH3·H2O)

B.加入10 mL盐酸时:c(NH4) +c(H) =c(OH)

C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl) = c(Na)

D.加入20 mL盐酸时:c(Cl) =c(NH4) +c(Na)

 

B 【解析】 试题分析:A、在氢氧化钠和氨水的混合溶液中,氢氧化钠电离出等浓度的氢氧根离子和钠离子,氨水也电离出氢氧根离子,所以氢氧根离子浓度大于钠离子浓度,但一水合氨的浓度小于钠离子浓度,错误,不选A;B、加入10毫升盐酸,与氢氧化钠反应恰好生成氯化钠和水,钠离子浓度与氯离子浓度相等,根据电荷守恒可知,c(NH4+) +c(H+)+ c(Na+)=c(OH-) + c(Cl-) ,推出c(NH4+) +c(H+) =c(OH-),正确,选B;C、当溶液为中性,根据电荷守恒可以推出c(NH4+) + c(Na+)=c(Cl-),错误,不选C;D、当加入20毫升盐酸时溶液为氯化钠和氯化铵,显酸性,c(H+)>c(OH-)根据电荷守恒c(NH4+) +c(H+)+ c(Na+)=c(OH-) + c(Cl-)可知c(Cl-) >c(NH4+) +c(Na+),错误,不选D。 考点:溶液中的离子浓度的大小比较 【名师点睛】溶液中的离子浓度大小比较时,需要考虑电解质的电离和水解情况,有时候需要根据电荷守恒或物料守恒进行分析。物料守恒是指电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。电荷守恒指电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。  
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考点分析:
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用一种试剂鉴别1-己烯、碘化钾溶液、苯、四氯化碳四种液体,应选用

A. 盐酸    B. FeCl3溶液    C. 水    D. 溴水

 

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由乙炔为原料制取CHClBr-CH2Br,下列方法中,最可行的是

A.先与HBr加成后,再与HCl加成

B.先与H2全加成后,再与Cl2、Br2取代

C.先与HCl加成后,再与Br2加成

D.先与Cl2加成后,再与HBr加成

 

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下列式子属于水解反应,且溶液呈酸性是

A碳酸氢钠溶于水:HCO3+H2OH3O++CO32﹣

B氯化铁溶于水Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

C硫氢化钠溶于水: HS+H2OH2S+OH

D甲酸溶于水:HCOOH+H2OHCOO+H3O+

 

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下列物质属于苯的同系物的是

A                           B                  C                 D

 

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高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析,以下观点中不正确的是

①放热反应在常温下均能自发进行;

②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应;

④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行;

⑤盐类均能发生水解反应;

⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A.①②④⑤                    B.①④⑤⑥

C.②③⑤⑥                     D.①②④⑤⑥

 

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