Question

请根据下列反应：

C(s)＋O₂(g) = CO₂(g) ΔH₁

CO₂(g)＋C(s) = 2CO(g) ΔH₂

2CO(g)＋O₂(g) = 2CO₂(g) ΔH₃

4Fe(s)＋3O₂(g) = 2Fe₂O₃(s) ΔH₄

3CO(g)＋Fe₂O₃(s) = 3CO₂(g)＋2Fe(s) ΔH₅

关于上述反应焓变的判断正确的是

A．ΔH₁＞0，ΔH₃＜0                           B．ΔH₂＞0，ΔH₄＞0

C．ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃                            D．ΔH₃＝ΔH₄＋ΔH₅

Answer

C

【解析】

试题分析：A、C和CO燃烧均是放热反应，△H均小于0，A错误；B、铁燃烧是放热反应，B错误；C、② CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，则根据盖斯定律可知②+③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝△H2＋△H3，C正确；D、已知：④4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5，则根据盖斯定律可知（④+2×⑤）÷3即得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3＝（△H4＋2△H5）/3，D错误，答案选C。

考点：考查反应热的有关判断与计算

【名师点晴】应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：

①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。

②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。

③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。

④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。