现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化...

现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”“减小”或“不变”；下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率___

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________

(1)放；＞； (2)增大； (3)增大； (4)不变。【解析】试题分析：(1)达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，故答案为：放；＞； (2)减压，平衡向着方程式中气体的计量数之和增大的反应方向移动，即向着逆反应方向移动，则A的质量分数增大，故答案为：增大； (3)在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，故答案为：增大； (4)催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：不变。考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。

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考点分析：

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一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(CH3OH)(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式：K＝，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，v(H2)＝；(用如图中出现的字母表示)

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 (填序号)；

a．H2的浓度减少

b．CH3OH的物质的量增加

c．正反应速率加快，逆反应速率也加快

d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

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(1)已知：下列两个热化学方程式： Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) =－272.0KJ/mol，2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =－1675.7KJ/mol 则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是____________________________。

(2)对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L· min)，那么2min时SO2的浓度为。