Question

向20 mL AlC1₃溶液中滴入2 mol / L Na0H 溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图所示关系：

（1）图中A点表示的意义是_____________。

（2）图中B 点表示的意义是_____________。

（3）若溶液中有Al(OH) ₃沉淀0.39g，求出用去NaOH 溶液的体积。

Answer

(1)A13+完全沉淀；(2)Al(OH)3刚好完全溶解；(3)7.5mL或17.5mL；

【解析】

试题分析：（1）开始AlCl3与NaOH反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，NaOH量逐渐增多，Al(OH)3量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀时，Al(OH)3沉淀达到最大量，故答案为：A13+完全沉淀；

（2）Al(OH)3沉淀达到最大量后，再加NaOH，发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失，故答案为：Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解；

（3）0.39 g Al(OH)3的物质的量==0.005mol，当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物质的量为0.005mol×3=0.015 mol，需要NaOH溶液的体积==0.0075L=7.5mL；当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al(OH)3，剩余0.39 g Al(OH)3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，需要NaOH溶液的体积==0.0175L=17.5mL，此时用去NaOH溶液的体积为：7.5或17.5，答：用去NaOH溶液的体积为：7.5mL或17.5mL。

【考点定位】考查铝及其化合物的性质、化学计算

【名师点晴】本题是AlCl3与NaOH反应与图象相结合的计算问题，考查了大家对图象的解读能力，分析问题能力、计算能力等。明确曲线变化方式的反应及拐点时溶液中的溶质是解本题关键，注意结合原子守恒来解答，难度中等。注意这类图像上的几个特殊点：A点(图像的最高点)对应溶液的成分，本题中为氯化钠，可以迅速计算出酸或碱的未知量；B点，氢氧化铝完全溶解的点，可以迅速求出氢氧化铝的量等。本题解决的关键是明确NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应情况。