Question

300mLAl₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺1.62g，在该溶液中加入0.1 mol/LBa(OH)₂溶液300mL，反应后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为(混合体积看成是两溶液体积之和)(  )

A．0.4mol/L        B．0.3 mol/L        C．0.2 mol/L        D．0.1 mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：硫酸铝溶液中c(Al 3+)==0.2mol/L，根据化学式知c(SO42-)=c(Al 3+)=×0.2mol/L=0.3mol/L，n(SO42-)=0.3mol/L×0.3L=0.09mol；向该溶液中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡和水，n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03mol钡离子完全反应需要0.03mol硫酸根离子，则混合溶液中剩余n(SO42-)=0.09mol-0.03mol=0.06mol，混合溶液中硫酸根离子物质的量浓度C===0.1 mol/L，故选D。

【考点定位】考查物质的量浓度计算

【名师点晴】本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，明确各个微粒之间关系及离子之间反应和物质的量的计算公式是解本题关键。要掌握有关物质的量的计算公式，n=、n=、n=、c=。有关物质的量浓度的计算必须紧紧抓住计算公式c=。在做此类试题时，要记住物质的量浓度与质量分数的转换公式，如体积为VL、密度为ρg / cm3的某溶液中，含有摩尔质量为M，则溶液物质的量浓度c=等。