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单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物...

单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:

(1)能与X发生化学反应的酸是________,由X制备Mg2Z的化学方程式为:____________。

(2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为_______________,Y分子的电子式为__________。

(3)Z、X中共价键的类型分别是____________。

 

(1)氢氟酸;SiO2+MgO2↑+Mg2Si (2)Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4; (3)非极性键、极性键 【解析】 试题分析:单质Z是一种常见的半导体材料,则Z为Si,X为Z的氧化物,则X为SiO2,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,则Y为SiH4,加热SiH4分解得到Si与氢气。(1)能与SiO2发生化学反应的酸是氢氟酸;由SiO2制备Mg2Si的化学方程式为:SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si。 (2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为:Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4↑,Y为SiH4,电子式为 。 (3)Z为Si,周期表中位于第三周期IVA族,其单质属于原子晶体,化学键类型为非极性共价键;X为SiO2,属于原子晶体,含有的化学键属于极性共价键。 考点:考查无机推断题 【名师点睛】本题考查无机物推断,关键是确定Z为硅,再结合转化关系分析,是对学生综合能力的考查,难度中等。一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,不同非金属元素之间易形成极性共价键,同种非金属元素之间易形成非极性共价键,单原子分子中不含化学键;只含共价键的化合物是共价化合物;含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键。离子化合物形成的晶体一定是离子晶体,由共价键构成的晶体多数是分子晶体,少部分是原子晶体。物质熔点高低首先看晶体类型,一般来说:原子晶体>离子晶体>分子晶体,主要原因是原子晶体和离子晶体融化时分别破坏共价键和离子键,键能越大熔点越高,且原子晶体中原子间由共价键形成空间网状结构,需要破坏化学键数目大于离子晶体;而分子晶体熔化时只破坏分子间作用力,与化学键键能无关,且分子间作用力强弱远小于化学键。晶体类型相同时比较晶体内部作用力强弱。原子晶体熔点高低取决于共价键强弱,原子半径越小,共价键键能越大,熔点越高。离子晶体熔点高低取决于晶格能大小,首先比较离子所带电荷,电荷数越多,晶格能越大;其次比较离子半径大小,离子半径越小,晶格能越大。分子晶体熔沸点高低主要取决于分子间作用力的大小,一般来说固态>液体>气态;有氢键的熔沸点高;组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大的分子间作用力越大,熔沸点越高。  
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月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元,是人类未来的资宝库

(1)3He是高效核能子核内中子数为__________。

(2)Na的原子结构示意图为_________,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________

(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备

①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“)

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2除去SiO2的离子方程式为:_________。

③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收, 则生成的__________(写化学式)

(4)月壤中含有丰3He,月壤中提炼1kg3He,同时可得6000kgH2和700 kg N2若以所得H2和N2料经一系列反应最多可生产破酸氢铵________kg

 

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下表为元素周期表的一部分。回答下列问题:

1Z元素在周期表中的位置为_________

2)表中元素原子半径最大的是(填元索符号)_________


 


 

Y
 


 

X
 


 


 

Z
 

 

3)下列亊实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的__________

aY单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中,lmolY单质比1molS得电子多

cYS两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

4XZ两元素的单质反应生成lmolX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,己知该化合,物的熔、沸点分别为-69℃58℃,写出该反应的热化学方程式:________________

5)碳与镁形成的lmol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2lmol烃,该烃分子中碳氢质量比为91,烃的电子式为_______Q与水反应的化学方程式为 _________________

6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,則两种气体的分子式及物质的量分别为_____________,生成硫酸铜物质的量为_________________

 

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下列物质①HCl②CO2H2O④H2⑤NaHSO4⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2

(1)属于离子化合物的是_______,只含共价键的是______,既含有离子又有共价键的是______。

(2)属于电解的是__________于非电解质的是___________。

(3)将NaHSO4熔化,破坏了NaHSO4中的__________键,写出其电离方程式_____________。NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的_________键,写出其电离方程式_____________。

(4)分别用电子式表示氯化镁、气的形成过程:____________。

 

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北京大学和中科学院的化学工作者己成功研制出碱金与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是(   

AK3C60中既有离子键,又有极性键

Blmol K3C60中含有的离子目为63×6.02×1023

C该晶体在熔状态下能导电

D该物质的化学式可写为KC20

 

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原子序数依次增大的元素abcd,它们的最外层电子数分别为1671a-的电子层结构与氦相同,bc的次外层有8个电子,c-d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )

A. 元素的非金属性次序为c>b>a

B. a和其他3种元素均能形成共价化合物

C. d和其他3种元索均能形成离子化合物

D. 元素abc各自最高和最低化合价的代数和分别为046

 

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