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原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a...

原子序数依次增大的元素abcd,它们的最外层电子数分别为1671a-的电子层结构与氦相同,bc的次外层有8个电子,c-d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )

A. 元素的非金属性次序为c>b>a

B. a和其他3种元素均能形成共价化合物

C. d和其他3种元索均能形成离子化合物

D. 元素abc各自最高和最低化合价的代数和分别为046

 

B 【解析】试题分析:原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1,a-的电子层结构与氦相同,则a为H元素;b和c的次外层有8个电子,原子只能有3个电子层,则b为S元素,c为Cl,c-和d+的电子层结构相同,则d为K元素。A.同周期自左而右非金属性增强,氢化物中H元素为正价,其非金属性最弱,故非金属性Cl>S>H,故A正确;B.H元素与S元素、Cl元素分别形成H2S、HCl,二者属于共价化合物,但与K元素形成的化合物为KH,属于离子化合物,故B错误;C.K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl,均属于离子化合物,故C正确;D.H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1,S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2,Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1,最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,故D正确。故选B。 考点:考查原子结构与元素周期律的关系  
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考点分析:
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根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是

A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. Cl-S2-Ca2+K+半径逐渐减小

D. 得电子能力相同

 

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某元素X,其原子的电子层数为(n-1),最外层电子数为(2n-1)。下列有关元素X的说法中正 确的是( )

A. X可能是金属元素

B. X形成的含氧酸均为强酸

C. X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐

D. 元素X的气态氢化物一定极易溶于水

 

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下列指定微粒的个数比为2 : 1 的是(  

ABe2+离子中的质子和电子

B2H原子中的中子和质子

CNaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子

DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

 

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含有极性键且分子中各原子都满足8 电子稳定结构的化合物是(   )

ACH4     BCH2=CH2     CCO2      DN2

 

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短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,XY的核电荷数之比为3:4W-的最外层为8 电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )

A. XY能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B. 原子半径大小:X<Y Z>W

C. 化合物Z2Y ZWY3都只存在离子键

D. YW的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

 

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