Question

将AlCl₃溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中所含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl₃溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是

A．3:2     B．1∶3     C．1∶4         D．2∶7

Answer

D

【解析】

试题分析：设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2，相同体积为V，若NaOH过量，生成NaAlO2，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al(OH)3，又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的Al(OH)3有一半(1/2c1V)发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以可求的NaOH的物质的量为：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7；当氯化铝过量时，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氢氧化钠3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此时c1：c2=2：3。故选D。

考点：考查化学方程式的有关计算

【名师点睛】本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意根据题给信息以及反应的相关方程式解答该题，难度较大。将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al(OH)3，溶液中的铝可能为AlCl3或NaAlO2，可分别发生：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，结合反应的离子方程式分为两种情况讨论计算。