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将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生,...

将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A.NaOH溶液   B.Ba(OH)2溶液

C.H2SO4溶液   D.HCl溶液

 

D 【解析】 试题分析:A.200.0mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液中,5.4g Al的物质的量为0.2mol,n(OH-)=0.2L×2mol/L=0.4mol,则:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;铝不足,碱有剩余,没有铝剩余,故A不符合;B.200.0mL 2.0mol•L-1的Ba(OH)2溶液中n(OH-)=0.2L×2mol/L×2=0.8mol,则: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;铝不足,碱有剩余,没有铝剩余,故B不符合;C.200.0mL 2.0mol•L-1的H2SO4溶液中n(H+)=0.2L×2mol/L×2=0.8mol,则:2Al+6H+=2Al3++3H2↑,铝不足,酸有剩余,没有铝剩余,故C不符合;D.200.0mL 2.0mol•L-1的HCl溶液中n(H+)=0.2L×2mol/L=0.4mol,则:2Al+6H+=2Al3++3H2↑,酸不足,铝有剩余,故D符合。故选D。 考点:考查铝的性质;离子方程式的计算  
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考点分析:
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为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液

A.浓盐酸 B.稀盐酸

C.稀硫酸   D.浓氢氧化钠溶液

 

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为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是

A.④     B.③

C.③④    D.①②③④⑤

 

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A.溶液质量减轻

B.Fe3+的氧化性大于Cu2+

C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶1

D1 mol Fe可还原 2 mol Fe3+

 

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FeOFe2O3Fe3O4组成的混合物测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8,则这种混合物中FeOFe2O3Fe3O4的物质的量之比是

A.1∶2∶1   B.2∶1∶1

C.1∶3∶1   D.1∶1∶3

 

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向物质的量浓度均为1 mol·L-1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是

A.      B.

C.     D.

 

 

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