Question

含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe^3＋，同时析出0.1 mol Ag，下列结论错误的是

A．溶液质量减轻

B．Fe^3＋的氧化性大于Cu^2＋

C．溶液中Cu^2＋与Fe^2＋的物质的量比为1∶1

D．1 mol Fe可还原 2 mol Fe^3＋

Answer

C

【解析】

试题分析：A.0.1mol铁的质量为5.6g，0.1mol银的质量为10.8g，则溶液质量增加了5.6g，减少了10.6g，最终导致溶液质量减轻，故A正确；B．根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，金属铜能够和三价铁离子反应生成氯化铜和氯化亚铁，则氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正确；C．氧化性Cu2+＜Ag+，Fe先还原Ag+，然后还原铁离子；由反应2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+可知，反应后总共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+没有参加反应，则反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2，故C错误；D．1molFe转移2mol的电子，而1molFe3+得到1mol的电子，所以可还原2molFe3+，故D正确。故选C。

考点：考查氧化还原反应计算

【名师点睛】本题考查混合物反应的计算与判断，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的氧化性的强弱，为解答该题的关键，结合反应的方程式解答该题。根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分搅拌后Fe完全反应，且Fe3+和Ag+完全反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，A．加入0.1molFe，析出0.1molAg，析出固体的质量大于溶解金属的质量，则溶液质量减小；B．金属活动顺序表中，排在后面的金属离子氧化性越强；金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；C．加入的0.1mol优先与银离子、铁离子反应，铁离子不参与反应，据此进行计算；D．根据得失电子守恒分析解答。