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向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaO...

向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是

A．      B．

C．     D．

 

 

D 【解析】 试题分析：向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液时，盐酸先和氢氧化钠发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，没有沉淀生成，再发生3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，最后发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀溶解，由方程式可以看出产生沉淀消耗的氢氧化钠是溶解沉淀消耗氢氧化钠的3倍．所以图象应该为D。故选D。 考点：考查镁、铝的重要化合物  
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考点分析：
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为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体

C．Na2O2 粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热

D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液

 

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物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的8/9(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为

A．1∶1∶0      B．6∶9∶0

C．3∶4∶1     D．3∶3∶2

 

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1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na2CO3        B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3   D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

 

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加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至反应完全，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为

A．3.38 g   B．4.58 g

C．4.16 g   D．4.41 g

 

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应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是

A．水溶性     B．热稳定性

C．与酸反应   D．焰色反应

 

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试题属性
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