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钠长期放置在空气中,最后变为 A.Na2O B.Na2O2 C.Na2CO3 D...

钠长期放置在空气中,最后变为

A.Na2O     B.Na2O2        C.Na2CO3   D.NaHCO3

 

C 【解析】 试题分析:Na是活泼金属元素,空气中很容易被氧化成Na2O→结合水蒸气变为NaOH→潮解变为NaOH溶液→吸收空气中二氧化碳变为Na2CO3•10H2O→风化,在空气最终生成Na2CO3,选项C正确。故选C。 考点:考查钠及其化合物的性质  
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考点分析:
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某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的某些性质、进行了如下实验,如图I~IV所示。

(1)若用来验证酸钠和酸氢钠的热定性,则试管B中装入的固体最好是________,发生反应的化学方程式是________。

(2)若用实验来鉴别碳酸钠和酸氢钠两种固体,除IV外还能达到实验目的的是(填装置序号)________。

(3)实验III中发生的有关离子方程式是________

(4)为测定Na2CO3NaHCO3合物中Na2CO3分数,采用实验III进行实验,取a克合物充分加热,最后固体质量为b克,则酸钠的质量分数为________ (用含有a、b的学式表示)。

 

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某校化学小组学生利用下图所列装置进行铁与水反应的实,并进行了其他有关实(图中夹持及尾气处理装置均己略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是___________。

(2)装置E中的现象是___________。

(3)停止反应,待B冷却后,取其中的固体,加入过稀盐酸充分反应,过滤。

①欲检溶液中含有Fe3+选用的试剂为_____________,现象是_____________。

②该实验小组学用上述试剂没有检测到Fe3+用离子方程式解释溶液中不存在Fe3+原因:__________________。

溶液中加入少酸性锰酸溶液,高锰酸钾褪色,溶液中反应的离子方程式___________。

 

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(1)在宇宙飞和太站中工作的宇航员,在密闭的工作舱内需要吸入氧气,呼出CO2飞船内可以使用一种物质,它能吸收CO2产生其中主反应的方程式为_______________。当产生560升氧气(标况)时,反应中转移电子的数目是___________。

(2)在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠(NaClO2,ClO2中氯元索的化合价是__________;在制备亚氯酸钠的反应中ClO2___________(填氧化剂若反应中生成1molNaClO2转移电子物质的量为__________mol

(3)溶液的电能力大小主要是由离子浓度大小决定的,利用液体导电性的实验装置如图所示作下列实验,灯泡能出现亮一暗一熄灭一亮现象的是__________。

A向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4

B向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4

C向NaOH溶液中滴入盐酸写出所选项的离子反应方程式_______________。

(4)己知气与热烧溶液反应如下:3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O

①用双线桥法标出电子转移的方向和数目

②当有0.1mol电子转移时,参加反应的Cl2在标准状况下的体积_______mL

 

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1.46g NaOH和Na2CO3混合物配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol · L-1稀盐酸。加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如右图所示,则混合物中NaOH和Na2CO3的物质的之比为(   

A1:1       B2:1     C1:2       D.2:3

 

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在200mL 化铁和化铝的混合液中,Fe3+的物质的浓度为0.2mol/L,Cl-的物质的浓度为1.8mol/L。要使Fe3+全部转化为沉淀分离出来,少要加入4mol/LNaOH溶液的体积为(   )

A30mL      B110mL      C90mL     D180mL

 

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试题属性

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