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下列有关金属元素性质的叙述中正确的是( ) A.金属元素的原子只有还原性,离子只...

下列有关金属元素性质的叙述中正确的是(   

A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中一定显正化合价

C.金属元素在自然界中全部以化合态存在

D.金属元素的单质在常温下均为固体

 

B 【解析】 试题分析:A.金属单质在反应中只能失去电子,但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性,如亚铁离子既有氧化性又有还原性,故A错误;B.因金属元素在反应中失去电子,则化合价一定升高,所以金属元素在化合物中一定显正价,故B正确;C.因绝大数金属元素在自然界中都以化合态形式存在,但金等不活泼金属在自然界中主要以游离态形式存在,故C错误;D.因金属单质Hg在常温下为液体,故D错误。故选B。 考点:考查金属在周期表中的位置及其性质  
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考点分析:
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金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是(  

A.铜      B.铁      C.铝       D.钛

 

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已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A==H++HA-,HA-H++A2-,回答下列问题:

(1)Na2A溶液呈________性,理由是___________(用离子方程式表示)。

(2)NaHA溶液呈________性,理由是___________。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3,则Ka(HA-)=_____________。

(4)某温度下,向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2(OH-),此时溶液呈___________性,V____________10 (填“<”“>”或“=”)c(K+)/c(Na+) ____________1(填“<”“>”或“=”),溶液中电荷守恒等式为____________。

 

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已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1琐事,物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行。

 

若A为金属单质,C是淡黄色固体,D是一元强碱。

物质B是__________(填化学式)。

化合物C的电子式为_________化合物D中所含化学键的类型是_________。

在常温下,向PH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液,且a+b=14,则充分反应后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是:__________.

(2)若A为非金属单质,C是有色气体,D是一元强酸.

B为__________(填化学式)。

化合物C与H2O反应化学方程式___________,氧化剂与还原剂的量比为_________。

(3)某同学用图2装置完成有关探究实验。

试管中发生反应的离子方程式为__________。

试管中观察到__________的实验现象时,说明NO2能溶于浓硫酸中,浓硫酸不能干燥NO2

 

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从某废液(含有Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液。现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),其流程如下:

已知:高锰酸钾(K2FeO4)位暗紫色固体,可溶于水。在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。高锰酸钾具有强氧化性。高锰酸钾(K2FeO4)与水作用产生Fe(OH)3

(1)检验废液中含有Fe2+选用的试剂是________(填化学式)从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外,还需要一种试剂是_________(填化学式),加入时发生反应的离子方程式为__________。

(2)高锰酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是_________和__________。

(3)“氧化”过程反应的离子方程式为__________。

(4)过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________,上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志,可用重结晶法提纯,操作是:将粗产品用_________溶解,然后________。

(5)用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶体(含有少量的FeSO4·7H2O),除去CuSO4·5H2O晶体中杂志的方法是:向溶液中加入H2O2,再调解溶液PH,过滤即可制得纯净的CuSO4溶液,进而制得纯净CuSO4·5H2O的晶体。

已知:室温时一些物质的Kaq如下表:

化学式

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Kaq

8.0×10-16

8.0×10-18

8.0×10-20

已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol·L-1时就认定沉淀完全。

加双氧水的目的是__________若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1,通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶体中FeSO4·7H2O的理由________。

 

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甲醇是重要的绿色能源之一,目前科学家用水煤气(CO+H2)合成甲醇,其反应为:

   H=-128.1kJ·mol-1,回答下列问题:

(1)该反应是可逆反应,为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有_____________(写两条)。

(2)恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是______________

A.2v(H2)=v(CH3OH)

B.n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1

C.混合气体的密度不变

D.混合气体的平均相对分子质量不变

(3)若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行,起始时间向该容器中冲入1molCO(g)和2molH2(g)。实验测得H2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

该反应的S____________0,图中的T1___________T2(填“<”“>”或“=”)

T1下到达平衡状态A时,容器的体积为2L,此时该反应的平衡常数为_____________,若达到平衡状态B时,则容器的体积V(B)=________L。

(4)已知:H2(g)燃烧热H=-285.8kJ·mol-1、和CO(g)燃烧热H=-283.0kJ·mol-1,则CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式是为____________。

 

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