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某溶液中含有如下离子组中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-...

某溶液中含有如下离子组中的若干种:K+Mg2+Fe3+Fe2+CO32-NO3-SO42-I-SiO32-Cl-且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:

.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰;

.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成;

.取反应后的溶液分置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层出现紫红色。下列说法正确的是( 

A.原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-

B.步骤中无色气体可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32-

C.原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五种离子组成

D.原溶液中一定含有Mg2+、Cl-

 

D 【解析】 试题分析:通过蓝色钴玻璃观察,火焰呈浅紫色,说明溶液中含有K+,加入盐酸有无色气体产生,该气体遇到空气变为红棕色,此气体为NO2,说明含有NO3-,溶液的颜色加深,说明含有Fe2+,根据离子共存,一定不含有CO32-,无沉淀生成,一定不含有SiO32-,加入BaCl2溶液有沉淀生成,原溶液中一定含有SO42-,滴加KSCN,溶液变红,不能说明原溶液中一定含有Fe3+,是Fe2+被氧化成Fe3+,加入CCl4溶液,下层出现紫红色,说明原溶液一定含有I-,根据离子共存,一定不含有Fe3+,因为物质的量相等,根据溶液显中性,原溶液中一定含有Mg2+和Cl-,故选项D正确。 考点:考查离子检验等知识。  
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考点分析:
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25℃时,将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是(   )

A.W点表示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B.pH=10.5溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1

C.pH=9.5溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D.W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化):c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(N H4+)>c(H+)

 

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在水中加等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-,该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中通电片刻,则氧化产物和还原产物的质量之比为  

A.35.5∶108            B.16∶207        C.8∶1          D.108∶35.5

 

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现有一种有机物M,其结构简式为。M的同分异构体有多种,符合下列条件的同分异构体有(  )

①六元环上有3个取代基,②官能团不变,③两个官能团不能连接在同一个碳原子上。

A.9种    B.10种    C.11种    D.12种

 

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用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是(   

A.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA

B.惰性电极电解食盐水,若电路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2L

C.0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA

D由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定

 

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甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法不正确的是

A.在丁中滴加甲开始反应的离子方程式:HCO3+ Ba2++OH= BaCO3↓+ H2O。

B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:Fe2+、NO3、SO42—

C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D.甲为NaHCO3,乙为AlCl3

 

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