Question

25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH₃·H₂O)+c(NH₄⁺)=0.1 mol·L^-1的混合溶液。溶液中c(NH₃·H₂O)、c(NH₄⁺)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是(   )

A．W点表示溶液中：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)

B．pH=10.5溶液中：c(Cl^-)+c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)<0.1 mol·L^-1

C．pH=9.5溶液中：c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(N H₄⁺)>c(H⁺)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒思想，应是c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，故错误；B、溶液中存在电荷守恒c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，则c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＋c(NH3·H2O)>0.1mol·L－1，故错误；C、pH=9.5说明溶液显碱性，NH4＋的水解小于NH3·H2O的电离，根据图像，c(NH3·H2O)>c(NH4＋)因此溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)，故正确；D、W点时，c(NH3·H2O)=c(NH4＋)=0.05mol·L－1，加入0.05molNaOH固体，得到0.1mol的NH3·H2O和0.05molNaCl，c(Na＋)=c(Cl－)，因此c(Cl－)=c(Na＋)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)，故错误。

考点：考查离子浓度大小比较等知识。