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下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子: B.Mg2+的结构示意...

下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氧原子:      B.Mg2+的结构示意图:

C.硫化钠的电子式:       D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2

 

B 【解析】 试题分析:中子数为10的氧原子,质量数是18,:,故A错误;Mg2+的结构示意图:,故B 正确;硫化钠是离子化合物,电子式,故C错误;甲酸甲酯的结构简式HCOOCH3,故错误。 考点:本题考查化学用语。  
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考点分析:
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以下有关物质用途的叙述错误的是

A.Mg (OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

B.近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告,卫生部门强调要尽量避免接触活禽,个人也应加强消毒预防,其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质

D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质

 

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有机化合物香醇可以用作食用香精,其结构如图所示:

(1)香醇的分子式为________;它可能发生的有机反应类型是________(填序号)。

取代反应 加成反应 消去反应 聚合反应   氧化反应 水解反应

(2)有机物丙(C13H18O2)是一种香料,其合成路线如图所示,其中甲的相对分子质量为88,它的核磁共振氢谱中有3组峰,乙为香醇的同系物。

已知:R—CH===CH2R—CH2CH2OH

请回答下列问题:

A的系统命名名称为______________________;

写出C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式:_______________________

丙分子中有两个甲基,在一定条件下,1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙,D可以发生银镜反应,则D的结构简式为______________________;

甲的同分异构体中能发生水解反应的结构共有________种。

 

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铬是一种银白色的金属,化学性质稳定,用途广泛。 工业上以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na2Cr2O7,其工艺流程如下图所示:

(1)Na2Cr2O7 中铬元素的化合价为           ,已知 Cr(OH)3 为两性氢氧化物,写出其电离方程式                       

(2)写出利用铝热反应制取铬的化学方程式:                     

试剂 c 通常还可以是 (至少写两种)                

(3)酸化过程中,不选用盐酸的原因是                   

(4)固体 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O,根据右图分析,操作 a为                    、过滤。

 

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某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。

(1)比较下表中的两组物质关系,第2组中物质X的化学式是                 

第1组

第2组

C、CO、CO2、H2CO3Na2CO3、NaHCO3、

S SO2SO3XNa2SO4NaHSO4

(2)利用下图装置来检验SO2的性质

装置a中的现象是:                              (填“能”或“不能”)说明 SO2   有漂白性

若装置e中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液,反应后增重4.8 g,则装置IV中发生反应的总化学方程式是                             

(3)该小组的甲、乙两位同学利用下图装置继续探究SO2及氯气漂白性:

通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

试分析甲同学实验过程中,用离子方程式表示品红溶液不褪色的原因是:                  

你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?

 

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AF六种元素中,除F外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示。

元素
 

原子结构或性质
 

A
 

其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代
 

B
 

A同周期,其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性
 

C
 

地壳中含量最多的元素
 

D
 

D原子的内层电子数是最外层电子数的5
 

E
 

其单质主要存在于火山口附近
 

F
 

生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5
 

 

请回答下列问题:

1A在元素周期表中的位置是_______________AC形成的化合物AC2的电子式是__________

2) 下列事实能证明CE的非金属性强弱的是               (填序号)

常温下,C的单质呈气态,E的单质呈固态

②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性

③CE形成的化合物中,E呈正价

④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点

3) 由ABC和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为11的离子化合物是          (填化学式),它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为:             

4FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式                 。若有标准状况下5.6LBC生成,则转移的电子数为                 

5A的氢化物有多种,1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子,已知在25℃101kPa下,1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ,写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式:                       

 

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