下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是：
A．氯气 B．二氧化碳 C．碘化钾 D．醋酸钠
化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是__________，需用氧化剂的是___________。（填编号）
（2）在K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，__________元素被氧化，并用单线桥表明电子转移方向与数目：___________。
（3）在（2）的反应中，盐酸的作用：_____________。
下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答有关问题：
（1） 反应的②的离子方程式为__________。.
（2） 反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为________。
（3） 请将反应③配平：_____KMnO4+_____HCl(浓)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+_____H2O
（4） 若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移的数目之比为____________。
（5） 己知反应④:4HCl(g)+O2
2Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则 MnO2、O2、KMnO4
三种物质氧化性由强到弱的顺序为________________。
用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。
（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂是____________；被氧化的物质是___________。
（2）3NO2+2H2O=2HNO3+NO，氧化产物是__________，氧化剂与还原剂的质量比为__________。
某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：
①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；
②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有________________；肯定不存在的离子为_______________；不能确定是否存在的离子_______________。
有A、B、C、D四种溶液，它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合，其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成，C与足量B或D混合均有无色气体产生。根据题意回答下列问题：
（1）B、C分别是______________、___________________。
（2）向A中滴加B，离子方程式：_____________________。
向C中滴加D，离子方程式：_____________________。
（3）少量B和C混合，现象：_______________，离子方程式：__________________。
