用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。
（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂是____________；被氧化的物质是___________。
（2）3NO2+2H2O=2HNO3+NO，氧化产物是__________，氧化剂与还原剂的质量比为__________。
某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：
①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；
②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有________________；肯定不存在的离子为_______________；不能确定是否存在的离子_______________。
有A、B、C、D四种溶液，它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合，其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成，C与足量B或D混合均有无色气体产生。根据题意回答下列问题：
（1）B、C分别是______________、___________________。
（2）向A中滴加B，离子方程式：_____________________。
向C中滴加D，离子方程式：_____________________。
（3）少量B和C混合，现象：_______________，离子方程式：__________________。
现有以下物质：①NaCl固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧液态硫酸 ⑨熔融态BaSO4 ⑩液态SO3
请回答下列问题(用序号)：
以上物质中属于化合物的是_________(填序号，下同)，属于盐的是_________，属于氧化物的是________，能导电的是_________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________。
某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。
下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中可能含有Na+
B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C．该溶液中一定不含NO3-
D．该溶液中一定含有Na+，且c(Na+)≥0.1 mol·L-1
己知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A． PbO2为还原剂，具有还原性
B． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2
C． 生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5 mol
D． 酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4-
