用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，2.3gNa变成Na2O2时，失去0.2NA个电子
B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2NA个氧原子
C．500mL0.2mol/LNaOH溶液中含有NA个Na+离子
D．在20℃、1.01×105Pa时,11.2L氮气含有NA个氮原子
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A． 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B． 在含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
C． 在强碱性溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-
D． 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、 Cl-、HCO3-
下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
A． 当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B． 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂
C． 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
D． 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
下列事实与胶体性质有关的是（ ）
①豆浆加入盐卤做豆腐 ②在河流入海口易形成沙洲 ③油水混合会分层
④工厂采用静电除尘 ⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀 ⑥血液透析
A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．③④⑤⑥ D．全部
某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
（1）酸浸后加入H2O2的目的是____________．调pH的最适宜范围为_______________
（2） 调PH过程中加入的试剂最好是_________
A．NaOH B．CuO C．NH3 ﹒H2O D．Cu2(OH)2CO3
（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_____________________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式________________。
（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________________。
（5） 称取所制备的CuCl样品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol﹒L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL,用0.1000 mol﹒L-1的Ce((SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce((SO4)2溶液25.00 mL。有关的化学反应为 Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-, Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数_______________。
（1）常温下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。
① 常温下，0.1 mol﹒L-1 HA溶液的pH=_________；设计一个简单实验证明HA是强酸还是弱酸_________。
② pH=3的HA与pH= 11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：______________。
（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH______________14—a (>、<、=)
（3）向物质的量浓度均为0.01 mol﹒L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是______________，当两种难溶电解质共存时,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。
(此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)
（4）己知常温下CH3COOH的电离平衡常数为1.7×10-5,则该温度下CH3COO-的水解平衡常数等于____________(保留小数点后两位数字）。
