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有甲、乙、丙三支试管,分别加入下列物质后,观察三支试管的颜色,其中颜色最浅的是 ...

有甲、乙、丙三支试管,分别加入下列物质后,观察三支试管的颜色,其中颜色最浅的是

甲:10 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L-1的KSCN溶液

乙:5 mL水、10 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液5 mL 0.01 mol·L-1的KSCN溶液

丙:10 mL 0.1 mol·L1的FeCl3,溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的KSCN溶液

A.甲试管        B.乙试管        C.丙试管       D.无法判断

 

B 【解析】 试题分析:浓度最小的是颜色最浅的,溶液的体积可以看成二溶液体积之和,通过分析得到:丙最大,甲次之,乙中加了水,体积比甲的体积大,所以浓度最小,颜色最浅.因此B正确。 考点:溶液的浓度对反应速率的影响。  
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考点分析:
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关于有效碰撞理论,下列说法正确的是(   

A.活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞

B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率一定增大

C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大

D.增大压强,活化分子数一定增加,化学反应速率一定增大

 

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25℃、101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=-414KJ/mol

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)   △H2=-511KJ/mol,下列说法正确的是(    )

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)  △H=-317kJ/mol

 

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室温下,将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3,则下列判断正确的是(    )

A.ΔH2>ΔH3    B.ΔH1<ΔH3    C.ΔH1+ΔH3=ΔH2    D.ΔH1+ΔH2>ΔH3

 

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通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(   

①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂,ΔH3减小

D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH =+74.8kJ·mol–1

 

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重氮甲烷(CH2N2)能与酸性物质反应:R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是(    )

A.H-CHO       B.C6H5OH       C.C6H5CH2OH       D.C6H5COOH

 

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