Question

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-(忽略水的电离)，Cl^-、,Br^-、I^-的个数比为2:3:4，向该溶液中通入Cl₂使溶液中Cl^-和Br^-的个数之比为3 :1，则通入Cl₂的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为

A, 7：2     B．7：1     C．7：4     D．7：3

Answer

D

【解析】

试题分析：由题意可设Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl-）+n（Br-）+n（I-）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足 n（Cl-）：n（Br-）=3：1，Cl-只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol，4mol I-先消耗2mol氯气，3mol Fe2+消耗1.5mol氯气，剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，答案选D。

【考点定位】本题考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】本题注意根据物质还原性的强弱，从电荷守恒的角度计算n（Fe2+），根据反应的程度判断物质的量关系，答题时注意体会。注意越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。