以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的Cl2分子数目为NA；
B．标准状况下，80gSO3所含的原子数为4NA
C．46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为3NA
D．常温下，46gNO2和N2O4的混合体系中含有的氮氧原子数2NA
测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4
沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C
2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,
氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.
0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。
（2）判断滴定终点的方法是 __________________ 。
（3）计算:血液中含钙离
子的浓度为 __________ g·mL-1。
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物
质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应).
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸
收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为 ；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。
一定温度下,有A．盐酸、B．硫酸
、C．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。
（1）当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是 ,pH由大到小的顺序是 。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
（3）当c(H+)相同时
,物质的量浓度由大到小的顺序为 。
（4）当pH相同、体
积相同时,分别加
入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为 。
氯气在
298 K,100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为____________________；
（2）估算该反应的平衡常数____________________________(列式计算)；
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向__________________移动。
在通风橱中进行下列实验：
步骤 |
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现象 | Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 | Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 |
下列说法中不正确的是：
A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可
判断Fe是否被氧化
