短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，都可形成常温下气体单质。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种A，A的水溶液显酸性。下列说法正确的是
A. 原子半径： Z＞X ＞Y
B. X元素形成的单质其摩尔质量一定是32g·moL -1
C. 物质A中既含离子键又含共价键
D. YX 2、ZX 2都有对应的含氧酸
下列物质与其用途完全符合的有多少条
①干冰-人工降雨②Na2CO3-制玻璃③Fe2O3-红色油漆或涂料④Al2O3-耐火材料
⑤NaClO-消毒剂⑥NaCl-制纯碱；⑦KAl(SO4)2-消毒、净水
A．3 B．4 C．5 D．6
下列说法不正确的是
A．光导纤维、硝化纤维、铜氨纤维、玻璃纤维的主成分都是糖类
B．生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
C．红外光谱仪可用于测定化合物的官能团、 1H核磁共振仪可确定H所处的化学环境
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的
氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）A中官能团的名称____________。C—D的反应类型是____________。
（2） X的结构简式为___________。
（3） 由E转化为氣吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式_________。
（4） C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为______________。
（5） 写出A的所有同分异构体(芳香族化合物）的结构简式:__________（不考虑立体异构）。
（6）请结合题中信息写出以
为有机原料制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂任选）。
钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。
已知:①物质溶解性：LiF、CoCO3难溶于水，Li2CO3微溶于水；
② Co2O3有强氧化性，能氧化盐酸；
③ 部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
| Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ |
pH(开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
请回答：
（1） 步骤I中得到含铝溶液的反应的离子方程式是________________。
（2） 步骤D中加人盐酸的作用是________________。
（3） 步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的PH，应使溶液的pH控制在_____(填范围），废渣I中的成分有________________。
（4） 步骤V中产生CoCO3的离子方程式是________________。
（5） 滤渣II用硫酸处理后用三室式电渗析法电解可得LiOH溶液和稀硫酸。则离子交换膜c为__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，随着电解的进行，阴极区pH将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（6） 向所得LiOH溶液中加入NH4HCO3即可得到Li2CO3。工业上以碳酸锂和碳酸钴在空气中高温煅烧制备锂离子电池的正极材料钴酸锂 (LiCoO2)时，还会产生一种三原子构成的直线型气体分子，该分子的电子式为_______________，写出工业上用上述方法制备钴酸锂的化学反应方程式___________________。
（7） 某锂离子充电时电池的总反应为C6+ LiCoO2==LixC6+Li1-xCoO2，该锂离子电池放电时正极的电极反应式为__________________。
氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法，完成下列问题：
（1）方法一:H2S热分解法，反应式为：2H2S(g)
2H2(g) + S(g) △H，在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为cmol/L)，测定结果见图1，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。
①△H ______0(填“>”“<”或“=”）。
②若985 ℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)=________(用含c、t的代数式表示）。
③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因: _______________。
（2）方法二:以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：
I．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131．6kJ/mol
II.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/mol
III.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-178．3kJ/mol
①计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)==CaCO3(s)+2H2(g)的△H =________(保留到小数点后面1位)；若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，该反应的平衡常数k=_________(用K1、K2、K3表示）。
② 对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是___________。（填字母编号）
A．适当的降低体系的温度 B．压缩容器的体积
C．用特殊材料吸收氢气 D．增加CaO的量
③ 图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c( H2O) = 2c(H2)= 2c(CO) = 2 mol/L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整 CO的变化曲线示意图。
