化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质
【化学——选修有机化学基础】物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。
已知：
请回答下列问题：
（1）写出反应类型:反应①___________，反应③___________。
（2）写出化合物B中的官能团名称______________________。
（3）写出反应②的化学方程式__________________________。
（4）写出反应④的化学方程式__________________________。
（5）反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(含 
结构)，它的结构简式为___________。
（6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为___________(填写字母)。
a．醇 b．醛 c．羧酸 d．酚
【化学——选修物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为___________________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________(填元素符号)。
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D_______________F(填“＞”、“=”或“<”)。
（4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于___________________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为_____________。l mol B2A2分子中含
键的数目是_________________。
（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]—生成，则[E(OH)4]—中存在____________。
a．共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键
【化学——选修化学与技术】
（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_________________；
②
写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_____________________；
③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_________________；
（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。
② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____________(填“前”或“后”)加入。
③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作__________________。
某同学为研究硫酸的性质，设计了以下实验。检查好装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的Fe和少量的C，然后，加入少量浓硫酸。
（1）在未点燃酒
精灯时，乙中没有明显现象，这是因为____________；为处理生成的有毒气体，干燥管丙中应填充足量的____________。
（2）反应过程中甲中可能发生的反应为(写化学反应方程式)： ____， ， ， 。
（3）接入该仪器
后，点燃酒精灯，反应开始一段时间后，在丁处检验到某种无色无味气体，它是_______________。由于甲中加入了单质碳，使丁处产生气体的速率比不加入时快，这是因为_______________________。
I.1100OC时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：
Na2SO4(s)+4H2(g)
Na2S(s)+4H2O(g)
并达到平衡，请完成下列各题：
（1）达到平衡时的平衡常数表达式K＝_______________。降低温度，K值减小，则正反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？
A．正向移动 B．逆向移动 C．不发生移动
①加入少量Na2
SO4，则平衡：__________(填所选字母)
②加入少量灼热的Fe3O4 ，则平衡：_________(填所选字母)
II．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图
(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为________________；
②44.8L<V≤89.6L时，负极电极反应为_________________；
③V=67.2L时，溶液中阴离子浓度大小关系为____________；
