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【化学——选修有机化学基础】物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下...

【化学——选修有机化学基础】物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。

 

已知:

请回答下列问题:

(1)写出反应类型:反应___________,反应___________。

(2)写出化合物B中的官能团名称______________________。

(3)写出反应的化学方程式__________________________。

(4)写出反应的化学方程式__________________________

(5)反应中除生成E外,还可能存在一种副产物( 结构),它的结构简式为___________。

(6)与化合物E互为同分异构体的物质不可能为___________(填写字母)

a.醇   b.醛   c.羧酸   d.酚

 

(15分)(1)加成反应 (1分) 消去反应 (1分)(2)羟基、醛基(2分) (3)nHOCH2CH2CH2COOH→+(n-1)H2O(3分) (4)CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH-COOH (3分) (5)(3分) (6)d (2分)   【解析】 试题分析:根据2HCHO+HC≡CH→HOCH2C≡CCH2OH,所以反应①为加成反应;HOCH2C≡CCH2OH与H2生成A,结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH.B与A相比B比A少2个H,据此说明有1mol 羟基发生氧化反应生成醛基,B为OHCCH2CH2CH2OH.B在一定条件下氧化的产物GHB能在浓H2SO4条件下加热生成环状化合物,说明GHB中有羧基和羟基,所以GHB结构简式为HOOCCH2CH2CH2OH,能发生酯化反应,生成环酯;D比A少2分子水,A在浓H2SO4加热条件下脱水消去生成D:CH2=CH-CH=CH2.D与CH2=CH-COOH发生成环反应生成E为; (1)2HCHO+HC≡CH→HOCH2C≡CCH2OH,所以反应①为加成反应;A在浓H2SO4加热条件下脱水消去生成D:CH2=CH-CH=CH2,所以反应③为消去反应; (2)A的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH,B与A相比B比A少2个H,据此说明有1mol 羟基发生氧化反应生成醛基,B为OHCCH2CH2CH2OH,含有的官能团为羟基、醛基; (3)GHB结构简式为HOOCCH2CH2CH2OH,能发生缩聚反应,方程式为:nHOCH2CH2CH2COOH→+(n-1)H2O; (4)CH2=CH-CH=CH2与CH2=CH-COOH发生成环反应生成,方程式为:CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH-COOH; (5)2分子CH2=CH-CH=CH2也能成环,生成; (6)化合物E只有3个不饱和度,而酚至少4个不饱和度,所以它的同分异构体不可能是酚,故选d。 【考点定位】考查有机物的结构的推断、涉及官能团的性质、化学反应类型以及方程式的书写。 【名师点晴】结合反应流程推出物质的结构是解题的关键;根据2HCHO+HC≡CH→HOCH2C≡CCH2OH,所以反应①为加成反应;HOCH2C≡CCH2OH与H2生成A,结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH.B与A相比B比A少2个H,据此说明有1mol 羟基发生氧化反应生成醛基,B为OHCCH2CH2CH2OH.B在一定条件下氧化的产物GHB能在浓H2SO4条件下加热生成环状化合物,说明GHB中有羧基和羟基,所以GHB结构简式为HOOCCH2CH2CH2OH,能发生酯化反应,生成环酯;D比A少2分子水,A在浓H2SO4加热条件下脱水消去生成D:CH2=CH-CH=CH2.D与CH2=CH-COOH发生成环反应生成E:,在此反应的同时,2分子D也能成环,生成.化合物E只有3个不饱和度,而酚至少4个不饱和度,所以它的同分异构体不可能是酚,据此解答。  
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考点分析:
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【化学——选修物质结构与性质】已知ABCDE五种元素的原子序数依次增大,其中AE原子的最外层电子数均等于其周期序数,E原子的电子层数是A3倍;B原子核外电子有6种不同的运动状态,S轨道电子数是P轨道电子数的两倍;D原子L层上有2对成对电子。请回答下列问题:

1E元素基态原子的电子排布式为___________________________

2BCD三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________(填元素符号)

3D元素与氟元素相比,电负性:D_______________F(“=”“<”)

4BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于___________________(选填分子原子离子金属”)晶体,该晶体中B原子轨道的杂化类型为_____________l mol B2A2分子中含键的数目是_________________

5)光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]生成,则[E(OH)4]中存在____________

a.共价键     b.配位键     cσ键     dπ

 

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化学——选修化学与技术】

(1)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:_________________;

写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:_____________________;

CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?_________________;

(2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。

不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____________(填“前”或“后”)加入。

炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作__________________。

 

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某同学为研究硫酸的性质,设计了以下实验。检查好装置的气密性后,在甲的试管中加入足量的Fe和少量的C,然后,加入少量浓硫酸。

(1)在未点燃酒精灯时,乙中没有明显现象,这是因为____________;为处理生成的有毒气体,干燥管丙中应填充足量的____________。

(2)反应过程中甲中可能发生的反应为(写化学反应方程式):        ____,                                       

(3)接入该仪器后,点燃酒精灯,反应开始一段时间后,在丁处检验到某种无色无味气体,它是_______________。由于甲中加入了单质碳,使丁处产生气体的速率比不加入时快,这是因为_______________________。

 

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I.1100OC时,在恒容密闭容器中,发生可逆反应:

Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)

并达到平衡,请完成下列各题:

(1)达到平衡时的平衡常数表达式K=_______________。降低温度,K值减小,则正反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)向该容器中分别加入以下物质,对平衡的影响如何?

A.正向移动    B.逆向移动   C.不发生移动

加入少量Na2SO4,则平衡:__________(填所选字母)

加入少量灼热的Fe3O4 ,则平衡:_________(填所选字母)

II.将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如右图

(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。

0<V≤44.8L时,电池总反应方程式为________________;

44.8L<V≤89.6L时,负极电极反应为_________________;

V=67.2L时,溶液中阴离子浓度大小关系为____________;

 

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(12分)I.甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种,现利用X(一种钠盐)溶液鉴别它们,已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍。试根据下图中的转化关系回答问题:

 

(1)下列物质的化学式分别为:甲____________、丙_____________、丁__________;

(2)戊的电子式为________________________;

(3)写出白色沉淀A与乙反应的离子方程式为__________________________。

II.已知:工业制备二甲醚的催化反应室中进行下列反应

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-90.7kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-23.5kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.2kJ/mol

催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)H= _____________。

 

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