Question

下列说法中，正确的是

A．0.l mol/L醋酸钙溶液中，c(Ca²⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

C．将n mol H₂(g)、n mol I₂(g)和2n mol H₂ (g)、2n mol I₂(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H₂的转化率前者小于后者

D．某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^－a mol·L^－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

Answer

B

【解析】

试题分析：A．醋酸钙溶液中，由于醋酸根离子的水解程度程度较小c(CH3COO-)＞c(Ca2+)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(CH3COO-)＞c(Ca2+)＞c(OH-)＞c(H+)，故A错误；B．等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸，由于铵根离子存在水解平衡，当溶液中氢离子浓度减小时铵根离子的水解程度增大，则完全溶解少量且等同的锌粉，消耗的氯化铵的量小于盐酸，故B正确；C．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，两个反应为等效平衡，则达到平衡时氢气的转化率相同，故C错误；D．常温时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=14-a，如为碱溶液，则pH=a，故D错误；故选B。

【考点定位】考查离子浓度大小比较

【名师点晴】明确盐的水解原理及电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，明确酸碱之间的反应，准确判断溶液中的溶质并利用水解、电荷守恒、物料守恒等知识即可解答，根据酸碱反应后溶液的pH来分析溶液中的溶质，然后利用盐的水解和弱电解质的电离及溶液中电荷守恒来分析混合溶液中粒子浓度关系。