Question

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是(       )

A．燃料电池工作时，正极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

B．电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g

C．铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO

D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O₂体积相同

Answer

D

【解析】

试题分析：A．因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故A错误；B．电解精炼铜时，a极为阳极，材料为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，若转移1mol电子，a极减少质量不是32g，故B错误；C．铁表面镀铜时，a为铜，b为铁，工作一段时间CuSO4的浓度基本不变，故C错误；D．燃料电池中正极上电极反应式为：正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，a极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，转移电子数相同，则a极生成的氧气与电池中消耗的O2体积相等，故D正确；答案为D。

【考点定位】考查原电池和电解池知识

【名师点晴】左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜，发生还原反应，结合电解反应解答。