Question

常温下，用 0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

B．点②所示溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

C．点③所示溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)

D．滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，所以c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故A正确；B、点②pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(Na+)=c(CH3COO-)，故B正确；C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，物料守恒可知：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故C正确；D、如果出现c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)这个关系，则溶液中电荷不守恒，故D错误；故选D。

考点：考查了盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较的相关知识。