下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A．CaO+H2O=Ca(OH)2
B．NaH+H2O=NaOH+H2↑
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO
D．2H2O+2F2=4HF+O2↑
下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( )
A.2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D.CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
下列叙述正确的是
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．在化学反应中，得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( )
A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应
(1)醋酸钠的碱性 碳酸氢钠的碱性(大于、等于、小于)
(2)氯化铝水溶液呈酸的原因是(用离子方程式表示)：____________ _____
(3)把AlCl
3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：
请回答下列问题：
(4)在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
(5)Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)
Mg2++2OH-。向体系中加入(请填出两种不同类别的物质) 有利于Mg(OH)2溶解。
(6)MgCl2中混有了FeCl3杂质，可加入的除杂试剂( )
A MgO B Mg(OH)2 C NaOH D 铁屑
Ⅰ.在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
(1)当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓变△H___________0．(填“＞”或“＜”)
(2)该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为___________,N2的转化率___________；
(3)T1温度下该反应的化学平衡常数K1=___________；
(4)T1温度时，若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态___________(填是或否)，此时反应速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)；
Ⅱ.根据最新
研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)。
(1)此反应的△S 0(填“＞”或“＜”)。
已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-a kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H =-b kJ·mol-1；CO的燃烧热△H =-c kJ·mol-1。
(2)写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式
