下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( )
A.2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D.CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
下列叙述正确的是
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．在化学反应中，得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( )
A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应
(1)醋酸钠的碱性 碳酸氢钠的碱性(大于、等于、小于)
(2)氯化铝水溶液呈酸的原因是(用离子方程式表示)：____________ _____
(3)把AlCl
3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：
请回答下列问题：
(4)在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
(5)Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)
Mg2++2OH-。向体系中加入(请填出两种不同类别的物质) 有利于Mg(OH)2溶解。
(6)MgCl2中混有了FeCl3杂质，可加入的除杂试剂( )
A MgO B Mg(OH)2 C NaOH D 铁屑
Ⅰ.在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
(1)当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓变△H___________0．(填“＞”或“＜”)
(2)该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为___________,N2的转化率___________；
(3)T1温度下该反应的化学平衡常数K1=___________；
(4)T1温度时，若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态___________(填是或否)，此时反应速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)；
Ⅱ.根据最新
研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)。
(1)此反应的△S 0(填“＞”或“＜”)。
已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-a kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H =-b kJ·mol-1；CO的燃烧热△H =-c kJ·mol-1。
(2)写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式
(1)准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ．
(A)50mL 量筒 (B)10mL量筒 (C)50mL 酸式滴定管 (D)50mL碱式滴定管
(2) 进行中和滴定时，事先不应
该用所盛溶液润洗的仪器是 ．
(A)酸式滴定管 (B)碱式滴定管 (C)锥形瓶 (D)量筒
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
(A)在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；
(B)在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；
(C)用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；
(D)将物质的量浓度为cmol•L﹣1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V1mL；
(E)在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V2mL．
就此完成下列问题：
(3)观察滴定管里液面的高度时应注意：滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到 ml
(4)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ．
(5)D步骤的操作中液面应调整到 ，尖嘴部分应该充满液体，不能有气泡。
(6)下列操作导致待测烧碱浓度偏高的( )
A. 滴定前仰视，滴定结束时俯视 B. 滴定前有气泡
C. 滴定结束有气泡 D. 未用标准液洗涤滴定管
(7) 该烧碱样品纯度是 ．
(8)滴定终点的判定
