Question

已知K_sp(AgCl)＝1.56×10^-10，K_sp(AgBr)＝7.7×10^-13 ，K_sp(Ag₂CrO₄)＝9×10^-11。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 (  )

A．Cl^-、Br^-、CrO              B．CrO、Br、Cl^-

C．Br^-、Cl^-、CrO              D．Br、CrO、Cl^-

Answer

C

【解析】

试题分析：析出沉淀时，银离子浓度至少为：AgCl溶液中c(Ag+)==mol/L =1.56×10-8mol/L，AgBr溶液中c(Ag+)==mol/L=7.7×10-11mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L=3×10-5mol/L，c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为：Br-、Cl-、CrO42-，故选C。

【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【名师点晴】本题考查难溶电解质的溶解平衡的计算与判断，注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，需要明确组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断，为易错点。