Question

常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是(  )

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^﹣)＞c(OH^﹣)＞c(H⁺)  B．c(NH₄⁺)＞c(Cl^﹣)＞c(H⁺)＞c(OH^﹣)

C．c(Cl^﹣)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^﹣)  D．c(Cl^﹣)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^﹣)＞c(H⁺)

Answer

A

【解析】

试题分析：pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，一水合氨为弱电解质，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氨水的浓度一定大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则：c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知：c(NH4+)＞c(Cl-)，所以溶液中各离子浓度大小为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故选A。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较

【名师点晴】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确一水合氨为弱碱，两溶液混合后溶液为碱性为解答关键，注意电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的应用方法。