Question

在0.1mol/L的硫化钠溶液中,下列关系正确的是的

A.c(Na⁺)>c(S^2-)>c(H⁺)>c(HS^-)>c(OH^-)

B.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)

C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

D.c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)=0.1mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析： A. 硫化钠属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，故A错误；B.根据质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故B错误；C.根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，故C错误；D.根据物料守恒，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L，故D正确；故选D。

考点：考查了盐类水解的相关知识。