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有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛...

有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是(  )

Aa mL       B(50﹣a)mL        C.大于(50﹣a)mL       D.大于a mL

 

C 【解析】 试题分析:滴定管的“0”刻度在上端,满刻度在下端,滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大,滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度,50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml,因此,一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,还有满刻度以下的溶液一并放出,总量超过(50-a)ml,盛入量筒内,所得液体体积一定是大于(50-a)mL,故选C。 【考点定位】考查酸式滴定管的结构 【名师点晴】本题考查了酸式滴定管的结构,注意滴定管的“0”刻度在上端,满刻度在下端,滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度,是解答的关键。滴定管的“0”刻度在上端,满刻度在下端,滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大,滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度,量筒与此相反。  
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考点分析:
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25℃时,在浓度均为1mol/L(NH4)2SO4(NH4)2CO3(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH4)+分别为abc(单位为mol/L).下列判断正确的是(  )

Aa=b=c     Babc    Cacb      Dcab

 

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常温下,在pH都等于9NaOHCH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH离子浓度分别为amol/Lbmol/L,则AB关系为(  )

Aab       Ba=10﹣4 b           Cb=10﹣4 a        Da=b

 

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25°C时某溶液中由水电离出的c(OH)=1×10﹣13mol/L,该溶液中一定不能大量共存的离子组(  )

ANH4+Fe3+SO42﹣Cl        BCO32﹣PO43﹣K+Na+

CNa+SO42﹣NO3Cl     DHPO42﹣Na+HSO3K+

 

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用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是(  )

A                 B

Cc(H+)c(OH)的乘积             DOH的物质的量

 

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25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH△H0,下列叙述正确的是(  )

A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低

D.将水加热,KW增大,pH不变

 

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