Question

常温下，在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为(  )

A．a＞b       B．a=10^﹣4 b           C．b=10^﹣4 a        D．a=b

Answer

B

【解析】

试题分析：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-9 mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)==mol/L=10-5 mol/L，所以a=10-4b，故选B。

【考点定位】考查pH的简单计算；水的电离

【名师点晴】本题考查了水的电离，明确哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离是解本题关键，注意酸溶液中水电离出氢离子浓度、碱溶液中水电离出氢氧根离子浓度的方法，为易错点。酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)，醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)。