Question

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^﹣△H＞0，下列叙述正确的是(  )

A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH^﹣)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

Answer

B

【解析】

试题分析：A．一水合氨电离出OH-而导致溶液中c(OH-)增大，从而抑制水电离，故A错误；B．向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中c(H+)增大，温度不变Kw不变，故B正确；C．向水中加入少量固体Na，Na和水反应生成NaOH，NaOH电离出OH-而抑制水电离，故C错误；D．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则Kw增大，pH减小，故D错误；故选B。

【考点定位】考查离子积常数、水的电离

【名师点晴】本题考查离子积常数、水的电离。水电离生成氢离子、氢氧根离子，所以加入能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入和氢离子或氢氧根离子反应的物质能促进水电离。注意离子积常数与溶液酸碱性无关，只与温度有关，为易错点。