Question

在下图的装置中，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，E是装有细铜丝网的硬质玻璃管，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

(1)C中装有的试剂是        ，作用是                       ；

(2)D中装有的试剂是        ，作用是                       ；

(3)①写出装置A中发生反应的离子方程式：                   ，

②写出装置E中发生的反应的实验现象：                        ，

③写出装置G中发生反应的离子方程式：                         ，

④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为               ，漂白粉的有效成分是_____________。(填化学式)

Answer

(1)饱和食盐水，除去氯气中的HCl杂质气体；

(2)浓H2SO4，吸收水蒸气；

(3)①2C1-+4H++MnO2Mn2++Cl2+2H2O；

②铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟；

③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

④2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2。

【解析】

试题分析：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气和氯化锰和水，浓盐酸易挥发制取的氯气中含有氯化氢和水，依据氯气和氯化氢的水溶性选择合适的除杂剂，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，干燥的氯气与铁反应生成氯化铁，氯气有毒，不能直接排放到空气，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，可用氢氧化钠吸收过量的氯气，氯气氧化性强能够与铁反应生成氯化铁。

(1)实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于饱和氯化钠溶，而饱和氯化钠溶液中含有大量的氯离子，抑制氯气的溶解，通过饱和食盐水的C可以除去氯气中的氯化氢，饱和食盐水；除去Cl2中的HCl杂质；

(2)浓硫酸具有吸水性，通过盛有浓硫酸的D可以除去氯气中的水蒸气，故答案为：浓硫酸；干燥Cl2；

(3)①A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

②装置E中铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色烟，故答案为：铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟；

③G中氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故答案为：2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O；Ca(ClO)2。

考点：考查了氯气的制备和性质的检验的相关知识。