下列做法不能体现低碳生活的是
A．注意节约用水 B．减少食品加工过程
C．发展氢能和太阳能 D．大量使用化石燃料
一定温度下的密闭容器中存在如下反应：A(g)+B(g)
C(g)+D(g)，已知A和B的起始浓度均为3mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
（1）达到平衡时，A的转化率为多少？(3分)
（2）当A的起始浓度仍为3mol·L-1，B的起始浓度为6mol·L-1，求：平衡时A的体积分数？(3分)
以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
（1）B极上的电极反应式为 。
（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时，消耗甲醇的质量为 克，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有 。
（3）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的 极( 填A或B) ，写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol。
已知在150℃时，NO2按下式发生分解反应2NO2
2NO+O2 △H＞0。向容积为1L的密闭容器中加入0.05molNO2在150℃时充分反应，达到平衡后测得c(NO)=0.04mol/L，吸收热量akJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 。
A．容器内气体的颜色不再变化
B．容器内压强不再变化
C．容器内气体的密度
不再变化
D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化
E．v逆(NO2)=v正(NO)
F．相同时间内每消耗2个NO2分子的同时，生成2个NO分子
（2）下列有关该反应的图像中正确的是 。
（3）若从反应开始至c(NO)=0.04mol/L共耗时5分钟，则用O2表示的平均反应速率为 。
（4）150℃时上述反应的平衡常数数值为 (可不写单位)。
（5）若在相同的容器内开始时只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的温度下充分反应达到平衡后，恰好放出akJ的热量，则此时O2的转化率为 。
（6）恒容条件下，下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 。
A．降低温度 B．充入He气
C．再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g) D．使用催化剂
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)
3C(g)，若反应开始时充入2 molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A．2 mol C B．1 molA、2molB和1molHe
C．1 molA和 1 molC D．3 molA、2 molB和3 mol C
一
定温度下的密闭容器中，保持容器体积不变的情况下将a molNO2充入后有如下平衡：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g) △H>0 ，达到平衡后再向容器中通入a molNO2，再次达到平衡后，与原平衡相比，则下列关系正确的是
A．相对平均分子质量减小 B．NO2的转化率增大
C．NO2的质量分数增大 D．反应吸收的热量大于原来的两倍
