Question

一定温度下的密闭容器中存在如下反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，已知A和B的起始浓度均为3mol·L^-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

（1）达到平衡时，A的转化率为多少？(3分)

（2）当A的起始浓度仍为3mol·L^-1，B的起始浓度为6mol·L^-1，求：平衡时A的体积分数？(3分)

Answer

（1）50%(3分)

（2）11.1%(3分)

【解析】

试题分析：

（1）设达到平衡时，A的转化浓度为x

A(g)+B(g)C(g)+D(g)

初始浓度：3 3 0 0

变化浓度：x x x x

末态浓度：3-x 3-x x x

则=1，解得x=，A的转化率为×100％=50%。

（2）当A的起始浓度仍为3mol·L-1，B的起始浓度为6mol·L-1，因温度没变，则平衡常数K=1，

A(g)+B(g)C(g)+D(g)

初始浓度：3 6 0 0

变化浓度：y y y y

末态浓度：3-y 6-y y y

则=1，解得y=2，平衡时A的体积分数为×100％=11.1%。

考点：化学平衡常数的计算