一
定温度下的密闭容器中，保持容器体积不变的情况下将a molNO2充入后有如下平衡：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g) △H>0 ，达到平衡后再向容器中通入a molNO2，再次达到平衡后，与原平衡相比，则下列关系正确的是
A．相对平均分子质量减小 B．NO2的转化率增大
C．NO2的质量分数增大 D．反应吸收的热量大于原来的两倍
已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
t/℃[ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 |
| 0.60 | 0.40 |
下列有关叙述正确的是
A．1000℃时，反应 1/2CO(g
)+1/2H2O(g)
1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常数为0.3
B．上述反应的正反应是吸热反应
C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.5mol时，该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合下列关系式：
=
，则此时的温度为1200℃
在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)
xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)
A．P3＞P4，y轴表示C的含量
B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D．P3＜P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
在密闭容器中进行如下反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，在温度T1和T2时，产物C的含量与温度和压强的关系如下图所示。符合图示的正确判断是 (T表示温度，P表示压强)
下列判断正确的是
A．△H<0、△S>0 B．△H>0、△S<0
C．△H>0、△S>0 D．△H<0、△S<0
分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B．Ag(s)＋1/2Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C．HgO(s)=Hg(l)＋1/2O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D．H2O2(l)= 1/2O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
一定温度下，将一定量的A、B气体充入密闭容器，发生反应：A(g)+B(g)
xC(？)+3D(？)。反应平衡后，改变影响平衡的一个条件，物质A的浓度变化如下图所示。下列有关说法正确的是
A．x=2，C为气态，D可能为气态也可能为非气态
B．改变的条件可能是使用了催化剂
C．其他条件不变，若向容器中加入少量C，A的平衡转化率不变
D．该反应的化学平衡常数K=[c(C)]2/c(A) ·c(B)，且温度升高，K值增大
