Question

已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

t/℃[	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.40

下列有关叙述正确的是

A．1000℃时，反应 1/2CO(g)+1/2H₂O(g)1/2CO₂(g)+1/2H₂(g)的平衡常数为0.3

B．上述反应的正反应是吸热反应

C．若在1L的密闭容器中通入CO₂和H₂各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO₂为0.5mol时，该反应达到平衡状态

D．若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1200℃

Answer

C

【解析】

试题分析：依据平衡常数的表达式可知反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。A．1000℃时，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为0.60，则1000℃时，反应 1/2CO(g)+1/2H2O(g)1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常数为，故A错误；B．表中数据分析，温度越高，平衡常数越小，则反应是放热反应，故B错误；C．830℃时，平衡常数为1。

则 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)

起始量（mol） 0 0 1 1

变化量（mol） 0.5 0.5 0.5 0.5

5min时量（mol） 0.5 0.5 0.5 0.5

Qc==1，830°C时K=1，说明反应达到平衡，故C正确；D．关系式：=变形得到=2.5，对照平衡常数可知温度不是1200℃，故D错误；故选C。

考点：化学平衡的计算