一定温度下，将一定量的A、B气体充入密闭容器，发生反应：A(g)+B(g)
xC(？)+3D(？)。反应平衡后，改变影响平衡的一个条件，物质A的浓度变化如下图所示。下列有关说法正确的是
A．x=2，C为气态，D可能为气态也可能为非气态
B．改变的条件可能是使用了催化剂
C．其他条件不变，若向容器中加入少量C，A的平衡转化率不变
D．该反应的化学平衡常数K=[c(C)]2/c(A) ·c(B)，且温度升高，K值增大
一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内消耗amol A，同时生成2amolC；
③A、B、C的浓度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；
⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；
⑧混合气体的密度不再变化
A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧
反应3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是
①增加铁的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2 使体系压强增大
④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
将6molA气体和3mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋ B(g)
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0
.3 mol·L－1·s－1③2s时物质B的浓度为0.7 mol/L④2s时物质A的转化率为70％⑤2s时物质A的物质的量分数为57.1%，其中正确的是
A．①④ B．①⑤ C．②③ D．③④
10mL浓度为0.5mol·L－1的盐酸跟过量的镁片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A．再加入10mL浓度为0.5mol·L－1的盐酸 B．加入几滴CuSO4溶液
C．加入少量NaNO3溶液 
D．加入少量CH3COONa溶液
电解CO(NH2)2(尿素)的碱性溶液制氢气的装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。下列说法不正确的是
A．电解时，a极发生氧化反应
B．溶液中OH－逐渐向a极移动
C．电解时a极的电极反应式为：CO(NH2)2＋8OH－－6e－═CO32－＋N2↑＋6H2O
D．若在a极产生标况下224mL N2，则消耗尿素2g
